Modele debohr

Pour s`appliquer aux atomes avec plus d`un électron, la formule de Rydberg peut être modifiée en remplaçant Z par Z − b ou n par n − b où b est constante, ce qui représente un effet de criblage dû à la coquille interne et à d`autres électrons (voir coquille d`électrons et la discussion ultérieure de la « Modèle de coquille de l`atome» ci-dessous). Cela a été établi empiriquement avant que Bohr ait présenté son modèle. Considérons l`atome d`hydrogène. Son électron ne pourrait se trouver que sur l`une de ces orpiqûres. Every orbite correspondent à un niveau d`énergie donné de l`atome: le niveau d`énergie le plus bas, dit niveau fondamental, correspondent à l`orbite la plus proche du noyau, qui porte le numéro n = 1. Plus n est grand et plus l`orbite a un grand rayon, ce qui veut dire que l`énergie de l`atome est plus élevée. La valeur de n infinie correspond à une orbite de rayon infini, c`est-à-dire à l`ionisation de l`atome. L`énergie correspondante est de 13, 6eV. De plus, rien ne stabilisant l`orbite des électrons, les différents chocs des atomes d`un gaz entre eux devaient rapidement détruire.

ces orpiqûres. Néanmoins, dans le traitement moderne entièrement quantique dans l`espace de phase, la déformation appropriée (pleine extension minutieuse) du résultat semi-classique ajuste la valeur de Momentum angulaire à la bonne efficace. Par conséquent, l`expression de l`état fondamental physique est obtenue par un déplacement de l`expression de l`élan angulaire quantique qui disparaît, ce qui correspond à une symétrie sphérique. Dans le modèle de Bohr semi-classique, l`électron tourne autour du noyau dans une orbite circulaire, comme une planète autour du soleil. Un électron en orbite autour du noyau devrait rayonner et, perdant son énergie par rayonnement, tomber sur le noyau. Ou ceci ne se produit pas, attesté les atomes sont stables. Bohr Supposons qu`il existe certaines orpiqûres où l`électron n`émet pas de rayonnement. Ceci arrive Every fois que le moment de la quantité de mouvement de l`électron est un multiple entier de h/2π (où h est la constante de Planck): on numérote par 1, 2,…., n les orpiqûres successives AISI lieux. Le modèle de Bohr donne une valeur incorrecte L = ħ pour l`impulsion angulaire orbitale de l`état fondamental: la dynamique angulaire dans l`état fondamental réel est connue pour être zéro de l`expérience. Bien que les images mentales échouent quelque peu à ces niveaux d`échelle, un électron dans la plus basse «orbitale» moderne sans impulsion orbitale, peut être considéré comme ne pas tourner «autour» du noyau du tout, mais simplement pour aller étroitement autour d`elle dans une ellipse avec la zone zéro (cette ma y être représenté comme “d`avant en arrière”, sans frapper ou interagir avec le noyau). Ceci n`est reproduit que dans un traitement semiclassique plus sophistiqué comme celui de Sommerfeld. Pourtant, même le modèle semiclassique le plus sophistiqué ne parvient pas à expliquer le fait que l`état d`énergie le plus bas est sphérique-symétrique-il ne pointe dans aucune direction particulière.